For eksempel har en 0,1 M opløsning af thiourinstof i vand en pH på omkring 4-5, hvilket er let surt. Dette skyldes, at thiourinstof kan gennemgå protonering i vand, frigive H+-ioner og danne thiourinstof-kationen (SCN2H+).
På den anden side, hvis thiourinstof opløses i en stærkt sur opløsning, såsom 1 M HCl, vil pH i opløsningen være lavere, og thiourinstof vil blive protoneret i højere grad, hvilket danner flere SCN2H+ ioner.
Omvendt, hvis thiourinstof opløses i en stærkt basisk opløsning, såsom 1 M NaOH, vil pH-værdien af opløsningen være højere, og thiourinstof vil blive deprotoneret, hvilket danner thiourinstof-anionen (SCN-).
Derfor kan pH-værdien af thiourinstof variere afhængigt af koncentrationen af thiourinstof, opløsningsmidlet og tilstedeværelsen af andre stoffer, der kan påvirke protonations/deprotonationsligevægten af thiourinstof.
Sidste artikelHvad er strukturen af Tris thiourea kobber 1 sulfat?
Næste artikelHvad er fortyndet kulsyre?