Hvilken lov i fysisk videnskab skal følges, når man afbalancerer kemikalier?

Loven om bevarelse af masse skal følges ved afbalancering af kemiske ligninger. Denne lov siger, at stof ikke kan skabes eller ødelægges, kun transformeres. I en kemisk reaktion skal den samlede masse af produkterne svare til den samlede masse af reaktanterne. Det betyder, at antallet af atomer i hvert grundstof skal være det samme på begge sider af ligningen.

For at afbalancere en kemisk ligning tilføjes koefficienter til reaktanterne og produkterne. Koefficienter fortæller os, hvor mange molekyler eller mol af hvert stof, der er involveret i reaktionen. Ved at justere koefficienterne kan vi sikre os, at ligningen overholder loven om bevarelse af masse.

Her er et eksempel på, hvordan man afbalancerer en kemisk ligning:

```

2H2 + O2 -> H2O

```

I denne ligning er der to hydrogenmolekyler på venstre side og et iltmolekyle på højre side. For at afbalancere ligningen skal vi tilføje en koefficient på 2 til vandmolekylet:

```

2H2 + O2 -> 2H20

```

Nu er der fire brintatomer på begge sider af ligningen og to oxygenatomer på begge sider. Ligningen er afbalanceret.