Hvad er Lewis-strukturen for SeF₂?

1. Bestem det samlede antal valenselektroner:

Se:6 valenselektroner

2 F:2 x 7 valenselektroner =14 valenselektroner

Samlede valenselektroner =6 + 14 =20 valenselektroner

2. Forbind atomerne med enkeltbindinger:

Se er det centrale atom, og det danner to enkeltbindinger med to F-atomer.

3. Fordel de resterende valenselektroner som enlige par:

Hvert F-atom har tre ensomme elektronpar.

Se har to enlige elektronpar.

4. Tjek oktetreglen:

Hvert atom undtagen Se har en komplet oktet af elektroner. Se har 10 elektroner i sin valensskal, taget de enlige par i betragtning. Ifølge den udvidede oktetregel for elementer i den tredje periode og derefter er dette acceptabelt.

Derfor har Lewis-strukturen for SeF2 et centralt Se-atom bundet til to F-atomer med to ensomme par på Se og tre enlige par på hvert F-atom.