Prøve, der vejede 1,5 g, viste sig kun at indeholde Mn og S. Den reagerede fuldstændigt med ilt og producerede 1,22 g MnIIoxid 1,38 svovltrioxid. Hvad er den enkleste formelforbindelse?

For at finde den enkleste formel for forbindelsen skal vi først bestemme den empiriske formel, som repræsenterer det enkleste hele talforhold mellem de indgående elementer i en forbindelse.

Trin 1:Beregn mol af Mn og S i forbindelsen.

- Mol af Mn =(masse af Mn) / (molær masse af Mn)

=(masse af Mn i oxidet - masse af Mn i prøven) / (molær masse af Mn)

=(1,22 g - 0,5 g) / (54,94 g/mol)

=0,0134 mol

- Mol af S =(masse af S) / (molær masse af S)

=(masse af S i oxidet - masse af S i prøven) / (molær masse af S)

=(1,38 g - 0,5 g) / (32,06 g/mol)

=0,0274 mol

Trin 2:Bestem molforholdet mellem Mn og S.

- Divider hvert grundstofs mol med det mindste antal mol for at opnå det enkleste hele talforhold.

- Mn:S =0,0134 mol / 0,0134 mol :0,0274 mol / 0,0134 mol

- Mn:S =1 :2

Trin 3:Skriv den empiriske formel.

- Forbindelsens enkleste formel er MnS, da molforholdet mellem Mn og S er 1:2.