Hvilken kraft holder atomer sammen i forbindelser?

Den kraft, der holder atomer sammen i forbindelser, kaldes den kemiske binding. Kemiske bindinger dannes, når atomer deler eller overfører elektroner for at opnå en mere stabil elektronkonfiguration. Der er tre hovedtyper af kemiske bindinger:kovalente bindinger, ionbindinger og metalliske bindinger.

* Kovalente bindinger dannes, når to eller flere atomer deler et eller flere elektronpar. Dette skaber en stærk tiltrækning mellem atomerne, da de deler en gensidig interesse for elektronerne. Kovalente bindinger er den stærkeste type kemisk binding.

* Ionbindinger dannes, når en eller flere elektroner overføres fra et atom til et andet. Dette skaber en positiv og negativt ladet ion, som tiltrækkes af hinanden. Ionbindinger er ikke så stærke som kovalente bindinger, men de er stadig meget stærke.

* Metalliske bindinger dannes, når atomerne i et metal deler et hav af elektroner. Dette skaber en stærk tiltrækning mellem atomerne, da de alle tiltrækkes af den samme pulje af elektroner. Metalliske bindinger er ikke så stærke som kovalente eller ioniske bindinger, men de er stadig stærke nok til at holde metaller sammen.

Den type kemiske binding, der dannes mellem to atomer, afhænger af atomernes elektronegativitet. Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner. Jo større forskellen er i elektronegativitet mellem to atomer, jo mere sandsynligt er det, at der dannes en ionbinding. Hvis elektronegativitetsforskellen er lille, vil der sandsynligvis dannes en kovalent binding.