Hvad er reaktionen mellem dichromat og iodid?

Reaktionen mellem dichromat (Cr2O7^2-) og iodid (I-) ioner er en oxidations-reduktion (redox) reaktion, hvor dichromationen virker som et oxidationsmiddel, og iodidionen virker som et reduktionsmiddel. Den samlede reaktion producerer chrom (III) ioner (Cr3+), jod (I2) og vand (H2O). Reaktionen kan repræsenteres ved følgende kemiske ligning:

Cr2O7^2- (aq) + 6 I- (aq) + 14 H+ (aq) → 2 Cr3+ (aq) + 3 I2 (s) + 7 H2O (l)

I denne reaktion gennemgår dichromationen reduktion, hvor dens oxidationstilstand ændres fra +6 til +3. I mellemtiden gennemgår iodidionen oxidation, hvor dens oxidationstilstand ændres fra -1 til 0 i elementært jod (I2).

Reaktionen involverer flere trin og forløber gennem dannelsen af ​​mellemprodukter. Til at begynde med reduceres et af chromatomerne i dichromationen fra +6 til +5, hvilket resulterer i dannelsen af ​​en chrom (V) mellemart. Denne mellemliggende art reagerer derefter med iodidioner for at danne jod- og Cr3+-ioner. De producerede jodatomer kan yderligere reagere for at danne diatomiske jod (I2) molekyler, som kan observeres som et brun-orange bundfald.

Reaktionen mellem dichromat og iodid er almindeligt anvendt i analytisk kemi, især til kvalitativ påvisning af iodidioner. Dannelsen af ​​et brunorange bundfald af jod kan observeres visuelt, hvilket indikerer tilstedeværelsen af ​​iodid i en prøve. Derudover er kinetikken af ​​denne reaktion blevet grundigt undersøgt og finder anvendelser til at studere reaktionshastigheder og mekanismer.