Hvad er denne empiriske formel - C5H8NO4?

For at finde den empiriske formel skal vi bestemme det enkleste hele talforhold mellem grundstofferne i forbindelsen.

1. Konverter procenterne til gram:

- Kulstof:52,17% =52,17 g

- Brint:6,90% =6,90 g

- Nitrogen:9,52 % =9,52 g

- Ilt:31,41% =31,41 g

2. Konverter gram af hvert grundstof til mol:

- Kulstof:52,17 g / 12,01 g/mol =4,34 mol

- Brint:6,90 g / 1,01 g/mol =6,84 mol

- Nitrogen:9,52 g / 14,01 g/mol =0,68 mol

- Ilt:31,41 g / 16,00 g/mol =1,96 mol

3. Divider hver molværdi med den mindste molværdi for at få det enkleste hele talforhold:

- Kulstof:4,34 mol / 0,68 mol ≈ 6,4

- Brint:6,84 mol / 0,68 mol ≈ 10,1

- Nitrogen:0,68 mol / 0,68 mol =1

- Ilt:1,96 mol / 0,68 mol ≈ 2,9

4. Afrund forholdet til nærmeste hele tal:

- Kulstof:6

- Brint:10

- Nitrogen:1

- Ilt:3

5. Skriv den empiriske formel ved hjælp af de afrundede forhold:

C6H10NO3