Hvad med en syre og en base bestemmes af, hvor fuldstændigt de dissocierer i vand?

Når en syre opløses i vand, donerer den en hydrogenion (H+) til vandmolekylet. Jo flere brintioner en syre donerer, jo højere er surhedsgraden. Omvendt, når en base opløses i vand, accepterer den en hydrogenion fra vandmolekylet. Jo flere hydrogenioner en base accepterer, jo højere er dens basicitet.

Styrken af ​​en syre eller base kan måles ved hjælp af en pH-skala. pH-skalaen går fra 0 til 14, hvor 7 er neutral. En pH under 7 indikerer en sur opløsning, mens en pH over 7 indikerer en basisk opløsning.

Følgende er nogle eksempler på stærke syrer og baser:

Stærke syrer :

- Saltsyre (HCl)

- Svovlsyre (H2SO4)

- Salpetersyre (HNO3)

Stærke baser :

- Natriumhydroxid (NaOH)

- Kaliumhydroxid (KOH)

- Calciumhydroxid (Ca(OH)2)

Svage syrer og baser er dem, der ikke dissocierer fuldstændigt i vand. Nogle eksempler på svage syrer og baser omfatter:

Svage syrer :

- Eddikesyre (CH3COOH)

- Kulsyre (H2CO3)

- Flussyre (HF)

Svage baser :

- Ammoniak (NH3)

- Natriumbicarbonat (NaHCO3)

- Calciumcarbonat (CaCO3)