Den molære masse af dimethylkviksølv (CH3)2Hg er:
2(12,01 g/mol) + 12 x 1,008 g/mol + 200,59 g/mol =230,66 g/mol
Antallet af mol i en 5,20 g prøve af dimethylkviksølv er:
$$5,20 \text{ g} \times \frac{1 \text{ mol}}{230,66 \text{ g}} =0,02257 \text{ mol}$$
Antallet af molekyler i en 5,20 g prøve af dimethylkviksølv er:
$$0,02257 \text{ mol} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ molecules/mol} =1,357 \times 10^{23} \text{ molecules}$$
Derfor er der 1,357 x 10^23 molekyler indeholdt i en 5,20-g prøve af dimethylkviksølv.