Hvor mange valenselektroner har svovlhexafluorid?

Svovl (S) er i gruppe 16 (også kendt som kalkogenerne) i det periodiske system. I sin neutrale tilstand har svovl seks valenselektroner. Dens elektroniske konfiguration er 1s22s22p63s23p4.

Fluor (F) er i gruppe 17 (også kendt som halogenerne) i det periodiske system. I sin neutrale tilstand har fluor syv valenselektroner. Dens elektroniske konfiguration er 1s22s22p5.

I svovlhexafluorid er der et svovlatom omgivet af seks fluoratomer. Hvert fluoratom bidrager med en valenselektron til at danne en kovalent binding med svovlatomet. Det betyder, at svovl danner seks enkeltbindinger med de seks fluoratomer.

Men da svovl er i gruppe 16, har det brug for otte valenselektroner for at opfylde oktetreglen og opnå en stabil elektronkonfiguration. Derfor deler svovlatomet i SF6 sine seks valenselektroner med de seks fluoratomer og får også yderligere to elektroner fra fluoratomerne for at fuldende sin oktet.

Når vi tæller alle de valenselektroner, der er involveret i bindingen, har vi:

6 valenselektroner fra svovlatom (S)

6 x 7 valenselektroner fra seks fluoratomer (6F)

+2 yderligere elektroner opnået af svovl fra fluoratomer

Samlede valenselektroner =6 + 42 + 2 =50 valenselektroner

Derfor har svovlhexafluorid (SF6) i alt 50 valenselektroner.