Hvad sker der, når jern og kobbersulfat reagerer?

Når jern og kobbersulfat reagerer, sker der en forskydningsreaktion. Jern er mere reaktivt end kobber, så det vil erstatte kobber i forbindelsen. Produkterne af reaktionen vil være jernsulfat og kobbermetal.

Reaktionen kan repræsenteres ved følgende ligning:

```

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

```

I denne ligning repræsenterer Fe jern, CuSO4 repræsenterer kobbersulfat, FeSO4 repræsenterer jernsulfat, og Cu repræsenterer kobbermetal.

Reaktionen vil opstå, når de to reaktanter er i kontakt med hinanden. Jernatomerne vil kollidere med kobbersulfatmolekylerne, og jernatomerne vil fortrænge kobberatomerne fra forbindelsen. Kobberatomerne vil derefter blive aflejret på overfladen af ​​jernet.

Reaktionen vil fortsætte, indtil alle jernatomerne er blevet reageret. Mængden af ​​kobber, der produceres, vil være lig med den mængde jern, der blev brugt.

Reaktionen mellem jern og kobbersulfat er et eksempel på en redoxreaktion. I en redoxreaktion oxideres et stof, og et andet stof reduceres. I dette tilfælde oxideres jernet, og kobberet reduceres.

Oxidationen af ​​jern kan repræsenteres ved følgende ligning:

```

Fe -> Fe2+ + 2e-

```

I denne ligning repræsenterer Fe jern, Fe2+ repræsenterer jernholdigt jern, og e- repræsenterer en elektron.

Reduktionen af ​​kobber kan repræsenteres ved følgende ligning:

```

Cu2+ + 2e- -> Cu

```

I denne ligning repræsenterer Cu2+ kobber, Cu repræsenterer kobbermetal, og e- repræsenterer en elektron.