Hvad sker der med aluminium og zinknitrat?

Når aluminiummetal tilsættes til en opløsning af zinknitrat, en redoxreaktion forekommer. Aluminium oxideres fra en neutral tilstand til en +3 oxidationstilstand, mens zink reduceres fra en +2 oxidationstilstand til en neutral tilstand. Den samlede reaktion kan repræsenteres ved følgende ligning:

```

2Al(s) + 3Zn(NO3)2(aq) → 2Al(NO3)3(aq) + 3Zn(s)

```

I denne reaktion fungerer aluminium som reduktionsmiddel og donerer elektroner til zink, som fungerer som oxidationsmiddel. Aluminiumsatomerne mister tre elektroner hver, mens zinkatomerne får to elektroner hver. Produkterne af reaktionen er aluminiumnitrat og zinkmetal.

Reaktionen mellem aluminium og zinknitrat er en meget eksoterm reaktion, hvilket betyder, at den frigiver en stor mængde varme. Den varme, der frigives ved reaktionen, kan få opløsningen til at koge og producere damp. Reaktionen kan også producere gnister eller flammer, så det er vigtigt at tage sikkerhedsforanstaltninger, når du udfører dette eksperiment.

Sikkerhedsforanstaltninger

Når du arbejder med aluminium og zinknitrat, er det vigtigt at tage følgende sikkerhedsforanstaltninger:

* Bær øjenværn og handsker.

* Arbejd i et godt ventileret område.

* Hold reaktionsblandingen væk fra åben ild eller gnister.

* Smid ikke reaktionsblandingen i håndvasken eller toilettet.

Bortskaffelse

Reaktionsblandingen skal bortskaffes i henhold til lokale regler. I de fleste tilfælde kan reaktionsblandingen bortskaffes ved at hælde den i en beholder til farligt affald.