Hvad er Lewis-strukturen af ​​SnO2?

```

O

/ \

/ \

Sn =O

\/

\/

O

```

I Lewis-strukturen af ​​SnO2 er tin (Sn) atomet i midten, omgivet af to oxygen (O) atomer. Tinatomet har fire valenselektroner, mens hvert af oxygenatomerne har seks valenselektroner. For at opnå en stabil elektronkonfiguration deler tinatomet sine fire valenselektroner med de to oxygenatomer og danner to Sn-O kovalente bindinger. Hvert oxygenatom deler to af dets valenselektroner med tinatomet og danner to O-Sn kovalente bindinger. Dette resulterer i i alt fire kovalente bindinger i SnO2-molekylet, hvor hvert atom har en komplet oktet af elektroner.

Lewis-strukturen viser også de enlige elektronpar på iltatomerne. Hvert iltatom har to ikke-delte elektronpar, som er angivet med prikker. De enlige elektronpar er vigtige for at forstå SnO2's molekylære geometri og egenskaber.