Hvad er volumen i liter for 0,100 g C2H2F4-damp ved 0,0928 ATM og 22,3C?

$$PV =nRT$$

hvor:

* P er trykket i atmosfæren (atm)

* V er volumen i liter (L)

* n er antallet af mol gas

* R er den ideelle gaskonstant (0,08206 L atm / mol K)

* T er temperaturen i Kelvin (K)

Først skal vi beregne antallet af mol C2H2F4-damp:

$$n =\frac{m}{M}$$

hvor:

* m er gassens masse i gram (g)

* M er gassens molære masse i gram pr. mol (g/mol)

Den molære masse af C2H2F4 er:

$$M =2(12,01 \ g/mol) + 2(1,01 \ g/mol) + 4(19,00 \ g/mol) =64,06 \ g/mol$$

Så antallet af mol C2H2F4-damp er:

$$n =\frac{0,100 \ g}{64,06 \ g/mol} =0,001561 \ mol$$

Nu kan vi erstatte værdierne af P, n, R og T i den ideelle gaslov for at beregne volumenet:

$$V =\frac{nRT}{P}$$

$$V =\frac{(0,001561 \ mol)(0,08206 \ L atm / mol K)(295,45 \ K)}{0,0928 \ atm}$$

$$V =0,404 \ L$$

Derfor er volumenet af 0,100 g C2H2F4-damp ved 0,0928 atm og 22,3°C 0,404 L.