Er SCl2-molekylet polært eller upolært?

For at bestemme polariteten af ​​SCl2 skal vi overveje elektronegativitetsforskellen mellem svovl- og kloratomer. Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv. I SCl2 er svovl det centrale atom, og kloratomer er knyttet til det.

Svovls elektronegativitet er 2,58, mens chlors elektronegativitet er 3,0. Det betyder, at kloratomer har en højere elektronegativitet end svovl. Som følge heraf trækkes elektronerne i S-Cl-bindingerne mere mod chloratomerne, hvilket skaber en delvis negativ ladning på chloratomerne og en delvis positiv ladning på svovlatomet.

Forskellen i elektronegativitet mellem svovl og klor er 0,42 (3,0 - 2,58). Denne værdi er signifikant nok til at skabe en polær binding. Men da molekylet har en lineær form, ophæver de to polære S-Cl-bindinger hinanden, hvilket resulterer i et upolært molekyle.

Derfor er SCl2 et ikke-polært molekyle.