Hvordan finder man ud af valensskal og elektroner?

Et atoms valensskal er den yderste besatte elektronskal. Det er skallen, der deltager i kemisk binding og bestemmer et atoms kemiske egenskaber.

Sådan finder du valensskallen af ​​et atom:

1. Se på grundstoffets atomnummer.

2. Antallet af elektronskaller er lig med periodetallet.

3. Valenselektronerne er placeret på den yderste skal.

Undtagelser:

For overgangsmetaller omfatter valensskallen den yderste skal (n) og den næstyderste skal (n-1), fordi d-orbitalerne i n-1-skallen også er involveret i binding.

For eksempel:Jern (Fe) har et atomnummer på 26. Det er i 4. periode. Så den har fire elektronskaller. Valensskallen er den 4. skal, som indeholder 2 elektroner. Den 3. skal har også 8 elektroner, men de er ikke valenselektroner, fordi de er i d-orbitalen.

For ædelgasser er valensskallen den yderste skal, men den er fyldt med elektroner. Dette gør dem meget stabile og ikke-reaktive.

For eksempel:Helium (He) har et atomnummer på 2. Det er i 1. periode. Så den har en elektronskal. Valensskallen er den 1. skal, som indeholder 2 elektroner. Dette gør helium til en ædelgas.

Valenselektroner:

Valenselektroner er elektronerne i valensskallen. De er ansvarlige for et atoms kemiske egenskaber og bindingsadfærd.

For at finde antallet af valenselektroner i et atom:

Se på grundstoffets gruppenummer i det periodiske system.

Gruppenummeret fortæller dig antallet af valenselektroner.

Undtagelser:

For grundstoffer i gruppe 3 til 12 er antallet af valenselektroner lig med gruppetallet.

For eksempel:Kulstof (C) er i gruppe 4. Det har altså 4 valenselektroner.

For grundstoffer i gruppe 13 til 17 er antallet af valenselektroner lig med 10 minus gruppetallet.

For eksempel:Nitrogen (N) er i gruppe 15. Så det har 5 valenselektroner (10 - 15 =5).

For overgangsmetaller er antallet af valenselektroner lig med gruppetallet, men nogle af dem kan være i d-orbitalerne i den næstyderste skal.

For eksempel:Jern (Fe) er i gruppe 8. Det har altså 8 valenselektroner, men 2 af dem er i d-orbital af den 3. skal.