Hvilken type binding eller interaktion ville være svær at afbryde, når forbindelser sættes i vand?

Ionbindinger dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt og negativt ladede ioner. Når en ionforbindelse er opløst i vand, opløser vandmolekylerne ionerne, omgiver dem og adskiller dem fra hinanden. Dette reducerer den elektrostatiske tiltrækning mellem ionerne, men det forstyrrer ikke fuldstændigt ionbindingen.

For eksempel, når natriumchlorid (NaCl) opløses i vand, omgiver vandmolekylerne natrium- og chloridionerne og danner en hydreringskugle omkring hver ion. Denne hydreringssfære reducerer den elektrostatiske tiltrækning mellem natrium- og chloridionerne, men den forstyrrer ikke fuldstændigt ionbindingen. Natrium- og chloridionerne forbliver bundet sammen som et ionpar.

I modsætning hertil er kovalente bindinger og hydrogenbindinger meget svagere end ionbindinger. Kovalente bindinger dannes ved deling af elektroner mellem atomer, og hydrogenbindinger dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem et hydrogenatom og et elektronegativt atom. Disse bindinger afbrydes let af vandmolekyler, som kan opløse atomerne og bryde bindingerne.

Derfor er ionbindinger den sværeste type binding eller interaktion at forstyrre, når forbindelser sættes i vand.