En gasprøve holdes ved konstant temperatur. Hvad sker der med trykket, hvis volumen fordobles og antal molekyler fordobles?

Ifølge Boyles lov er gastrykket omvendt proportionalt med dets volumen, når temperaturen og antallet af molekyler holdes konstant. Tilsvarende er trykket af en gas ifølge Avogadros lov direkte proportionalt med antallet af molekyler, når temperatur og volumen holdes konstant.

I dette tilfælde, hvis volumenet fordobles og antallet af molekyler fordobles, mens temperaturen forbliver konstant, vil virkningerne på trykket fra begge faktorer ophæve hinanden. En fordobling af volumen ville reducere trykket til det halve, mens en fordobling af antallet af molekyler ville øge trykket med en faktor på to. Derfor vil den overordnede effekt på trykket være:

$$P_2 =P_1 \times \frac{V_1}{2V_2} \times \frac{2N_2}{N_1}$$

$$P_2 =P_1 \ gange 1 \ gange 1 $ $

$$P_2 =P_1$$

Derfor vil gassens tryk forblive det samme som starttrykket.