Hvad er den procentvise sammensætning af sølvklorid?

For at beregne den procentvise sammensætning af sølvchlorid (AgCl) skal vi bestemme massen af ​​sølv og klor, der er til stede i forbindelsen, og udtrykke dem som procenter af den samlede masse.

Den molære masse af AgCl er cirka 143,32 g/mol, som er summen af ​​atommasserne af sølv (Ag) og klor (Cl).

Den molære masse af Ag er 107,87 g/mol, og den molære masse af Cl er 35,45 g/mol.

I et mol AgCl er der et mol Ag og et mol Cl. Så massen af ​​Ag i 1 mol AgCl er 107,87 g, og massen af ​​Cl er 35,45 g.

For at beregne den procentvise sammensætning dividerer vi massen af ​​hvert element med den samlede molære masse og multiplicerer med 100.

Procent Ag =(Masse af Ag / Molær Masse af AgCl) * 100

Procent Ag =(107,87 g / 143,32 g/mol) * 100

Procent Ag ≈ 75,25 %

Procent Cl =(Masse af Cl / Molær Masse af AgCl) * 100

Procent Cl =(35,45 g / 143,32 g/mol) * 100

Procent Cl ≈ 24,75 %

Derfor er den procentvise sammensætning af sølvchlorid ca. 75,25 % sølv og 24,75 % klor.