I en ionisk forbindelse er tiltrækningen mellem kationer og fastholdelse af forbindelser sværere?

I en ionforbindelse holder attraktionerne mellem kationer og anioner forbindelsen sammen. Styrken af ​​disse attraktioner afhænger af ladningerne af ionerne og afstanden mellem dem. Jo større ladninger ionerne er og jo mindre afstanden er mellem dem, jo ​​stærkere er tiltrækningen.

For eksempel i natriumchlorid (NaCl) har natriumionerne en ladning på +1, og chloridionerne har en ladning på -1. Afstanden mellem ionerne er forholdsvis lille, så tiltrækningen mellem dem er stærk. Denne stærke tiltrækning holder NaCl-forbindelsen sammen og gør den til et fast stof ved stuetemperatur.

I modsætning hertil har kaliumionerne i kaliumiodid (KI) en ladning på +1, og iodidionerne har en ladning på -1. Afstanden mellem ionerne i KI er dog større end afstanden mellem ionerne i NaCl. Det betyder, at tiltrækningen mellem ionerne i KI er svagere end tiltrækningen mellem ionerne i NaCl. Som et resultat er KI en væske ved stuetemperatur.

Derfor holder attraktionerne mellem kationer og anioner ioniske forbindelser sammen. Styrken af ​​disse attraktioner afhænger af ladningerne af ionerne og afstanden mellem dem. Jo større ladninger ionerne er og jo mindre afstanden er mellem dem, jo ​​stærkere tiltrækning og jo tættere holdes forbindelsen sammen.