Hvad kaldes en kovalent binding, hvor elektroner deles ligeligt?

En kovalent binding, hvor elektroner deles ligeligt, kaldes en ikke-polær kovalent binding. I en ikke-polær kovalent binding har de involverede atomer lignende elektronegativiteter, hvilket betyder, at de har en lignende tiltrækning for elektroner. Dette resulterer i, at elektronerne deles ligeligt mellem atomerne, og ingen af ​​atomerne har en delvis positiv eller negativ ladning.

Eksempler på ikke-polære kovalente bindinger omfatter bindingerne mellem to hydrogenatomer (H-H), to chloratomer (Cl-Cl) og to carbonatomer (C-C). I disse tilfælde har de involverede atomer lignende elektronegativiteter, og elektronerne deles ligeligt mellem dem.

I modsætning hertil er en polær kovalent binding en kovalent binding, hvor elektronerne deles ulige mellem atomerne. Dette sker, når de involverede atomer har forskellige elektronegativiteter, hvilket betyder, at det ene atom har en større tiltrækning af elektroner end det andet. Dette resulterer i, at elektronerne trækkes mod det mere elektronegative atom, og bindingen har en delvis positiv ladning på det mindre elektronegative atom og en delvis negativ ladning på det mere elektronegative atom.

Eksempler på polære kovalente bindinger omfatter bindingerne mellem hydrogen og chlor (H-Cl), hydrogen og oxygen (H-O) og carbon og oxygen (C-O). I disse tilfælde resulterer elektronegativitetsforskellen mellem atomerne i, at elektronerne deles ulige, og bindingerne har en delvis positiv og negativ ladning.