Hvordan vil du vise, at der kræves 96500 coulomb ladning for at frigøre 1 gramsækvivalent til et metal?

Disse oplysninger findes typisk i et periodisk system. For eksempel er den molære masse af kobber (Cu) 63,55 g/mol.

Trin 2: Beregn antallet af mol metal i 1 gram ækvivalent.

1 gramækvivalent er defineret som massen af ​​et stof, der kan reagere med eller kombineres med 1 mol brintgas. For et metal svarer dette til metallets molære masse.

Derfor er antallet af mol kobber i 1 gram ækvivalent:

$$mol \ af \ Cu =\frac{1 \ gram}{63,55 \ g/mol} =0,01575 mol$$

Trin 3: Beregn antallet af elektroner, der kræves for at frigive 1 gram ækvivalent metal.

Hvert metalatom mister et vist antal elektroner, når det oxideres. Dette tal er lig med metallets valens.

For eksempel har kobber en valens på 2, hvilket betyder, at hvert kobberatom mister 2 elektroner, når det oxideres.

Derfor er antallet af elektroner, der kræves for at frigive 1 gram ækvivalent kobber:

$$mol \ af \ e^- =mol \ af \ Cu × valens$$

$$mol \ af \ e^- =0,01575 mol × 2 =0,0315 mol$$

Trin 4: Beregn den ladning, der kræves for at frigøre 1 gram ækvivalent metal.

Den ladning, der kræves for at frigøre 1 mol elektroner, er lig med Faraday-konstanten, som er cirka 96.500 coulombs.

Derfor er ladningen, der kræves for at frigøre 0,0315 mol elektroner:

$$charge =mol \ af \ e^- × Faraday \ konstant$$

$$ charge =0,0315 mol × 96.500 \ C/mol$$

$$ gebyr =3038,25 C$$

Derfor kræves der ca. 3038,25 coulombs ladning for at frigive 1 gram ækvivalent kobber.