Hvilket tryk i ATM vil 0,44 mol CO2 udøve en 2,6 L beholder ved 25 grader celsius?

PV =nRT

Hvor:

P =Tryk i atmosfærer (atm)

V =Volumen i liter (L)

n =Antal mol gas (mol)

R =Universal gaskonstant (0,08206 L * atm / mol * K)

T =Temperatur i Kelvin (K)

Først skal vi konvertere temperaturen fra grader Celsius til Kelvin:

T (K) =T (°C) + 273,15

T (K) =25°C + 273,15

T (K) =298,15 K

Nu kan vi sætte værdierne ind i den ideelle gaslov og løse for P:

PV =nRT

P =nRT/V

P =(0,44 mol)(0,08206 L * atm/mol * K)(298,15 K) / 2,6 L

P =4,56 atm

Derfor er trykket, der udøves af 0,44 mol CO2 i en 2,6 L beholder ved 25 grader Celsius, 4,56 atm.