I hvilke af følgende forbindelser er dipol-dipol-attraktioner den vigtigste intermolekylære kraft ccl4 n2 ch3cl mgbr2 hcn eller ch3co2h?

Dipol-dipol-attraktioner er stærkest, når molekylerne har et stort dipolmoment. Dipolmomentet for et molekyle er et mål for adskillelsen af ​​positive og negative ladninger i molekylet. Jo større dipolmomentet er, jo stærkere er dipol-dipolattraktioner.

Af de givne forbindelser har CH3Cl, HCN og CH3COOH de største dipolmomenter.

- CH3Cl har et dipolmoment på 1,86 D. Det elektronegative Cl-atom trækker elektroner væk fra C-atomet, hvilket skaber en delvis positiv ladning på C-atomet og en delvis negativ ladning på Cl-atomet.

- HCN har et dipolmoment på 2,98 D. Det elektronegative N-atom trækker elektroner væk fra H-atomet, hvilket skaber en delvis positiv ladning på H-atomet og en delvis negativ ladning på N-atomet.

- CH3COOH har et dipolmoment på 1,70 D. Det elektronegative O-atom i -COOH-gruppen trækker elektroner væk fra C-atomet, hvilket skaber en delvis positiv ladning på C-atomet og en delvis negativ ladning på O-atomet.

Derfor er dipol-dipol-attraktioner den vigtigste intermolekylære kraft i CH3Cl, HCN og CH3COOH.