Kan du bruge loven om massevirkning til at udtrykke hastigheden af ​​en kemisk reaktion?

Hastigheden af ​​en kemisk reaktion er defineret som ændringen i koncentrationen af ​​reaktanter eller produkter over tid. Loven om massevirkning siger, at hastigheden af ​​en kemisk reaktion er proportional med produktet af koncentrationerne af reaktanterne, hver hævet til styrken af ​​dens støkiometriske koefficient.

For en generel kemisk reaktion,

aA + bB → cC + dD

Hastigheden af ​​denne reaktion kan udtrykkes ved hjælp af massehandlingsloven som:

Rate =k[A]^a[B]^b

Hvor:

- Rate er reaktionshastigheden i M/s.

- k er hastighedskonstanten for reaktionen i M^-a-b*s^-1.

- [A] og [B] er koncentrationerne af reaktanterne A og B i M.

- a og b er de støkiometriske koefficienter for reaktanterne A og B.

Denne ligning viser, at reaktionshastigheden er direkte proportional med koncentrationerne af reaktanterne, idet proportionalitetsfaktoren er hastighedskonstanten. Hastighedskonstanten er en konstant for en given reaktion ved en given temperatur og tryk.

Loven om massevirkning kan også bruges til at udlede hastighedsudtryk for mere komplekse reaktioner, såsom dem, der involverer flere reaktanter eller produkter, og dem, der forekommer i flere trin.