Hvilken beskrivelse gælder for rigtige gasser frem for ideelle gasser?

Reelle gasser afviger fra ideel adfærd, især ved høje tryk og lave temperaturer. Afvigelserne opstår på grund af flere faktorer, der adskiller ægte gasser fra ideelle gasser:

1. Intermolekylære kræfter: Ægte gaspartikler udviser tiltrækkende og frastødende kræfter mellem hinanden, kendt som intermolekylære kræfter. Disse kræfter påvirker gassens adfærd, især ved høje tryk, når partiklerne er tæt pakket.

2. Endelig volumen af ​​gaspartikler: I modsætning til ideelle gasser har ægte gaspartikler en begrænset størrelse og optager en del plads. Dette bliver væsentligt ved høje tryk, fordi det effektive volumen, der er tilgængeligt for partikelbevægelse, falder.

3. Ikke-tilfældig molekylær bevægelse: Antagelsen om fuldstændig tilfældig molekylær bevægelse i ideelle gasser gælder ikke for rigtige gasser. Intermolekylære kræfter kan introducere korrelationer og mønstre i bevægelsen af ​​rigtige gaspartikler.

4. Variable kollisioner: I rigtige gasser er kollisioner mellem partikler ikke perfekt elastiske som antaget i den ideelle gasmodel. Interaktionerne mellem partikler resulterer i energioverførsel og indre energiændringer, hvilket påvirker tryk-volumen-temperatur-forholdet.

Afvigelserne fra ideel adfærd er beskrevet af tilstandsligninger, såsom van der Waals-ligningen, der redegør for virkningerne af intermolekylære kræfter og endeligt partikelvolumen. Ægte gasser nærmer sig ideel adfærd ved høje temperaturer og lave tryk, hvor indflydelsen af ​​disse faktorer bliver ubetydelig.