Beregn antallet af C- og O-atomer til stede i 11,2 liter kuldioxid ved STP?

Volumen af ​​kuldioxid =11,2L

Temperatur (T) =273K

Tryk (P) =1 atm

Nu skal vi finde antallet af mol CO2, der er til stede i 11,2L,

PV =nRT

hvor P =tryk,

V=volumen,

N=antal mol,

R=gaskonstant, og

T =temperatur

Ved at sætte værdier får vi

$$\Højrepil 1\ gange 11.2=n\ gange 0.0821\ gange 273$$

$$\Rightarrow n=\frac{11.2}{22.4}=0,5mol$$

Der er 0,5 mol kuldioxid i 11,2 liter ved STP.

Da 1 mol kuldioxid indeholder 1 mol kulstofatomer og 2 mol oxygenatomer.

Så 0,5 mol kuldioxid indeholder 0,5 mol kulstofatomer og 1 mol oxygenatomer.

Derfor er antallet af kulstofatomer i 11,2 liter kuldioxid ved STP

$$=0,5\ gange 6,023\ gange 10^{23}$$

$$=3,0115\ gange 10^{23}$$

Antallet af oxygenatomer i 11,2 liter kuldioxid ved STP

$$=1\ gange 6.023\ gange 10^{23}$$

$$=6,023\ gange 10^{23}$$