Hvorfor falder ioniseringsenergien af ​​jordalkalimetaller fra Be til Ba?

Et grundstofs ioniseringsenergi repræsenterer den energi, der kræves for at fjerne den yderste elektron fra det neutrale atom. Det er et mål for, hvor tæt den yderste elektron er bundet til atomet.

Når vi bevæger os ned i gruppe 2-elementerne (jordalkalimetaller) fra Be til Ba, øges atomradierne på grund af tilføjelsen af ​​nye elektronskaller. De større atomradius resulterer i et fald i den effektive kerneladning, som de yderste elektroner oplever. Dette betyder, at elektronerne er mindre stærkt tiltrukket af kernen og lettere fjernes, hvilket resulterer i lavere ioniseringsenergier.

Når atomradierne øges ned ad gruppen, er de yderste elektroner desuden placeret længere fra kernen, hvilket gør det lettere at fjerne dem.

Derfor falder ioniseringsenergierne af jordalkalimetaller ned i gruppen fra Be til Ba.