I moderne kemi er oxidation defineret som tab af elektroner. Dette kan forekomme, når et atom eller molekyle overfører elektroner til et andet atom eller molekyle, eller når et atom eller molekyle mister elektroner til et eksternt elektrisk felt.
Det modsatte af oxidation er reduktion, som defineres som forstærkningen af elektroner.
Grunden til, at tab af elektroner kaldes oxidation, er fordi oxidation i mange tilfælde er ledsaget af tilsætning af ilt. For eksempel, når jern ruster, mister jernatomerne elektroner til oxygenatomer og danner jernoxid.
Der er dog mange tilfælde, hvor oxidation ikke involverer tilsætning af ilt. For eksempel, når kobber reagerer med saltsyre, mister kobberatomerne elektroner til brintatomer og danner kobberchlorid og brintgas.
På trods af det faktum, at oxidation ikke altid involverer tilsætning af oxygen, bruges udtrykket "oxidation" stadig til at beskrive disse reaktioner på grund af dets historiske oprindelse.
Her er nogle eksempler på oxidations-reduktionsreaktioner:
* Forbrænding: Når et stof brænder, reagerer det med ilt og producerer varme og lys. Iltatomerne får elektroner fra brændstoffet, som oxideres.
* Rustning: Jern ruster, når det kommer i kontakt med ilt og vand. Jernatomerne mister elektroner til oxygenatomer og danner jernoxid.
* Elektrolyse: Elektrolyse er processen med at bruge en elektrisk strøm til at adskille en forbindelse i dens bestanddele. Elektroden, der taber elektroner, oxideres, mens den elektrode, der får elektroner, reduceres.
Oxidationsreduktionsreaktioner er afgørende for mange biologiske processer, såsom fotosyntese og respiration. De bruges også i mange industrielle processer, såsom produktion af stål og raffinering af olie.
Sidste artikelOpløses jernoxid i vand?
Næste artikelHvordan hænger oxidation sammen i kemiske reaktioner?