Jod har syv valenselektroner. I ICl5 danner jod fem bindinger med fem kloratomer. Det betyder, at jod bruger fem af sine valenselektroner til at danne bindingerne. De resterende to valenselektroner er ikke involveret i binding og kaldes enlige par.
Den molekylære geometri af ICl5 er en firkantet pyramide. Jodatomet er i midten af pyramiden, og de fem kloratomer er i hjørnerne. De enlige elektronpar indtager de to positioner over og under pyramiden.
Sp3d2-hybridiseringen af iod forklarer den molekylære geometri af ICl5. s orbitaler og tre p orbitaler af jod hybridiserer til at danne fire sp3 hybrid orbitaler. De to d-orbitaler af jod deltager også i hybridisering for at danne to sp3d2-hybridorbitaler. De fire sp3 hybridorbitaler bruges til at danne bindingerne med de fem kloratomer. De to sp3d2 hybridorbitaler bruges til at holde de enlige elektronpar.