Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ud fra den afbalancerede ligning kan vi se, at 1 mol Zn reagerer med 2 mol HCl. Så hvis 1,60 x 1024 molekyler HCl reagerer, kan vi beregne de tilsvarende mol HCl:
Mol HCl =(1,60 x 1024 molekyler HCl) / (6,022 x 1023 molekyler/mol) ≈ 0,266 mol HCl
Da 1 mol Zn reagerer med 2 mol HCl, kan vi bestemme mol Zn forbrugt:
Mol Zn =(0,266 mol HCl) / (2 mol HCl/mol Zn) ≈ 0,133 mol Zn
Derfor forbruges cirka 0,133 mol Zn, når 1,60 x 1024 molekyler HCl reagerer fuldstændigt i den givne ligning.