Hvorfor deler atomer forstærkning eller taber elektroner?

Atomer deler, vinder eller taber elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration, som typisk er konfigurationen af ​​en ædelgas. Det skyldes, at ædelgasser har en fuld ydre elektronskal, som gør dem kemisk inerte og stabile.

Når atomer deler elektroner, danner de kovalente bindinger. I en kovalent binding deler to atomer et eller flere elektronpar. Denne deling af elektroner gør det muligt for begge atomer at opnå en stabil elektronkonfiguration. For eksempel, når to brintatomer bindes til et brintmolekyle, deler hvert brintatom en elektron med det andet brintatom. Dette resulterer i, at begge brintatomer har en fuld ydre elektronskal, hvilket gør brintmolekylet stabilt.

Når atomer får eller mister elektroner, danner de ionbindinger. I en ionbinding overfører et atom en eller flere elektroner til et andet atom. Dette resulterer i, at det ene atom har en positiv ladning (en kation) og det andet atom har en negativ ladning (en anion). Den elektrostatiske tiltrækning mellem de positive og negative ladninger holder ionerne sammen. For eksempel, når natrium- og kloratomer bindes til natriumchlorid, mister natriumatomet en elektron til kloratomet. Dette resulterer i, at natriumatomet har en positiv ladning og chloratomet har en negativ ladning. Den elektrostatiske tiltrækning mellem natrium- og klorionerne holder natriumchloridkrystallen sammen.

Generelt vil atomer dele, vinde eller miste elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration. Dette skyldes, at en stabil elektronkonfiguration gør et atom mere kemisk inert og mindre tilbøjelige til at reagere med andre atomer.