Har isopropylalkohol en større intermolekylær kraft end vand?

Forklaring:

De intermolekylære kræfter i en forbindelse afhænger af molekylernes polaritet og deres evne til at danne brintbindinger.

Vand:

- Vandmolekyler er polære, hvilket betyder, at de har en delvis positiv ladning på brintatomerne og en delvis negativ ladning på iltatomet.

- Denne polaritet gør det muligt for vandmolekyler at danne stærke brintbindinger med hinanden. Hydrogenbindinger er intermolekylære kræfter, der dannes, når et brintatom kovalent bundet til et meget elektronegativt atom (såsom oxygen, nitrogen eller fluor) oplever elektrostatisk tiltrækning til et andet elektronegativt atom.

Isopropanol:

- Isopropanolmolekyler er også polære, men i mindre grad end vandmolekyler.

- Tilstedeværelsen af ​​kulbrintegruppen (-CH(CH3)2) i isopropanol reducerer molekylets polaritet sammenlignet med vand.

- Derudover kan isopropanol danne brintbindinger, men hydrogenbindingsevnen er svagere end i vand på grund af den lavere elektronegativitet af oxygenatomet i isopropanol sammenlignet med vand.

Derfor har vand stærkere intermolekylære kræfter på grund af dets højere polaritet og stærkere hydrogenbindingsevne sammenlignet med isopropanol.