1. Identificer oxidations- og reduktionshalvreaktionerne:
- Opdel den samlede reaktion i to halvreaktioner:en til oxidation og en til reduktion.
- I oxidationshalvreaktionen skal du identificere arten, der bliver oxideret (taber elektroner) og skrive det som en stigning i oxidationstilstanden.
- I reduktionshalvreaktionen skal du identificere arten, der reduceres (vinder elektroner) og skrive det som et fald i oxidationstilstand.
2. Afbalancere antallet af overførte elektroner:
- Sørg for, at antallet af elektroner tabt i oxidationshalvreaktionen er lig med antallet af elektroner opnået i reduktionshalvreaktionen.
3. Balancer atomerne:
- Afbalancere antallet af hver type atom i hver halvreaktion.
- For at afbalancere atomer kan man tilføje koefficienter til arterne i halvreaktionerne.
4. Balancer afgifterne:
- Balancer den samlede ladning af hver halvreaktion ved at tilføje H+ ioner eller OH- ioner, hvis det er nødvendigt.
- I sure opløsninger, brug H+ ioner til at afbalancere ladninger.
- I basisløsninger skal du bruge OH-ioner til at balancere ladninger.
5. Kombiner halvreaktionerne:
- Når halvreaktionerne er afbalanceret, kombineres dem for at få den samlede redoxreaktion.
- Sørg for at gange koefficienterne i halvreaktionerne tilsvarende for at sikre, at den samlede reaktion er afbalanceret.
6. Tjek for nøjagtighed:
- Bekræft, at den samlede reaktion er afbalanceret med hensyn til masse og ladning.
- Sørg for, at reaktanterne og produkterne er korrekt identificeret.
Husk at afbalancering af redoxreaktioner kræver tålmodighed og øvelse. Tøv ikke med at henvise til lærebøger eller onlineressourcer for yderligere vejledning.
Sidste artikelGiver elektroder fugt og hjælper med ledning?
Næste artikelHvilket enzym omdanner pyruvat til acetyl-CoA?