Når en syre opløses i vand, gennemgår den en kemisk reaktion kaldet dissociation, hvor den kovalente binding mellem brint og de sure arter (såsom HCl, H2SO4 osv.) går i stykker, hvilket resulterer i frigivelse af H+ ioner til opløsningen.
Tilstedeværelsen af disse frie H+ ioner er afgørende for elektrisk ledningsevne. H+ ioner er meget mobile og kan bevæge sig frit i opløsningen. Når en spænding påføres, bevæger disse ladede partikler sig mod den modsat ladede elektrode og fører en elektrisk strøm.
Derfor, jo højere koncentrationen af H+ ioner i en opløsning er, jo større er den elektriske ledningsevne. Stærkere syrer dissocierer mere fuldstændigt og frigiver en højere koncentration af H+ ioner, hvilket fører til højere elektrisk ledningsevne. Omvendt dissocierer svagere syrer mindre, hvilket resulterer i en lavere koncentration af H+ ioner og lavere elektrisk ledningsevne.
Sammenfattende påvirker syrestyrken direkte den elektriske ledningsevne. Stærkere syrer, med højere dissociationskonstanter, har højere elektrisk ledningsevne på grund af den øgede koncentration af mobile H+ ioner i opløsningen.