Hvis en 2,743 g prøve af magnesiumsulfatkrystaller blev opvarmet kraftigt, hvad ville det masseafkølede dehydrerede salt være?

For at beregne massen af ​​det afkølede dehydrerede salt skal vi bestemme mængden af ​​vand, der går tabt under opvarmningen. Magnesiumsulfatkrystaller indeholder typisk syv vandmolekyler pr. formelenhed. Formlen for magnesiumsulfat er MgSO4, og dens molære masse er 120,37 g/mol.

Trin 1:Beregn antallet af mol magnesiumsulfat i prøven på 2,743 g.

Mol af MgSO4 =masse / molær masse

=2,743 g / 120,37 g/mol

=0,0228 mol

Trin 2:Bestem antallet af mol vandmolekyler i det hydrerede magnesiumsulfat.

For hvert mol MgSO4 er der 7 mol vandmolekyler.

Mol vand =7 mol vand / 1 mol MgSO4

=7 x 0,0228 mol

=0,160 mol

Trin 3:Beregn massen af ​​vand tabt under opvarmning.

Molær masse af vand =18,02 g/mol

Tabt vandmasse =Mol vand x Molær vandmasse

=0,160 mol x 18,02 g/mol

=2,883 g

Trin 4:Beregn massen af ​​det afkølede dehydrerede salt.

Masse af afkølet dehydreret salt =Masse af original prøve - Masse af vand tabt

=2,743 g - 2,883 g

=-0,140 g

Den negative værdi indikerer, at massen af ​​det afkølede dehydrerede salt ville være mindre end prøvens oprindelige masse på grund af tab af vandmolekyler under opvarmning.