En opløsnings pH er ikke koncentrationen af H+ i opløsningen. Det er et mål for surheden eller basiciteten af en opløsning på en logaritmisk skala. pH-skalaen går fra 0 til 14, hvor 0 er den mest sure, 14 er den mest basiske og 7 er neutral.
En opløsnings pH bestemmes af koncentrationen af hydrogenioner (H+) og hydroxidioner (OH-) i opløsningen. Forholdet mellem koncentrationen af H+ og OH- ioner er omvendt relateret. Når koncentrationen af H+ ioner stiger, falder koncentrationen af OH- ioner og omvendt.
pH-værdien af en opløsning beregnes ved hjælp af følgende formel:
```
pH =-log[H+]
```
Hvor:
- pH er opløsningens pH
- [H+] er koncentrationen af hydrogenioner i opløsningen i mol pr. liter (mol/L)