Er NACL ioniske eller kovalente bindinger, hvorfor kan det ikke være binding?

Natriumchlorid (NaCl) er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at den består af positivt og negativt ladede ioner, der holdes sammen af ​​elektrostatisk tiltrækning.

Dette skyldes, at elektronegativitetsforskellen mellem natrium og klor er signifikant. Elektronegativitet måler tiltrækningen af ​​et atom for elektroner. I tilfælde af NaCl har klor en højere elektronegativitet end natrium. Det betyder, at kloratomer tiltrækker elektroner stærkere end natriumatomer, hvilket fører til overførsel af elektroner fra natrium til klor.

Som et resultat mister natrium en elektron og bliver til en positivt ladet ion (Na+), mens klor får en elektron og bliver til en negativt ladet ion (Cl-). Den elektrostatiske tiltrækning mellem disse modsat ladede ioner danner ionbindingen i NaCl.

I modsætning hertil involverer kovalente bindinger deling af elektroner mellem atomer med lignende elektronegativiteter. Derfor kan NaCl ikke danne kovalente bindinger på grund af den betydelige elektronegativitetsforskel mellem natrium og klor.