1. Volumenfald:Ifølge Charles's lov (også kendt som volumenloven) er volumenet af en gas direkte proportional med dens temperatur, når trykket forbliver konstant. Når temperaturen falder, har gaspartiklerne mindre termisk energi, hvilket resulterer i et fald i deres kinetiske energi. Denne reduktion i energi fører til et fald i den gennemsnitlige afstand mellem gaspartikler og som følge heraf en reduktion i det volumen, der optages af gassen.
2. Trykfald:Hvis volumenet af en gas falder, mens mængden af gas og temperatur forbliver konstant, falder trykket af gassen også. Dette forhold er beskrevet af Boyles lov, som siger, at trykket af en gas er omvendt proportional med dens volumen, når temperaturen og mængden af gas er konstant. Efterhånden som volumenet falder, falder trykket fra gaspartiklerne pr. arealenhed.
3. Densitetsforøgelse:Densitet er defineret som masse pr. volumenhed. Når temperaturen af en gas falder, falder dens volumen, mens massen af gassen forbliver den samme. Derfor stiger gassens densitet, fordi massen fordeles over et mindre volumen.
4. Molekylær bevægelse:Nedsættelse af temperaturen på en gas får gaspartiklernes gennemsnitlige kinetiske energi til at falde. Som følge heraf bevæger gasmolekylerne sig langsommere, og deres kollisioner med hinanden og beholdervæggene bliver mindre hyppige og mindre energiske. Dette fald i molekylær bevægelse kan føre til en ændring i gassens fysiske egenskaber og adfærd.
5. Flydning og størkning:Hvis temperaturen af en gas er tilstrækkeligt reduceret, kan den nå et punkt, hvor den kondenserer til en væske eller endda størkner til en fast tilstand. Denne faseovergangsproces opstår, når gaspartiklerne mister nok energi til at overvinde deres tendens til at forblive i den gasformige tilstand og overgå til en mere kondenseret flydende eller fast fase.
Det er vigtigt at bemærke, at de specifikke virkninger af faldende temperatur på en gas kan variere afhængigt af gassens startbetingelser og omfanget af temperaturændringen.