Hvis volumenet og antallet af mol gas holdes konstant, når temperaturen stiger, hvad vil trykket gøre?

Hvis volumenet og antallet af mol af en gas holdes konstant, vil en forøgelse af temperaturen få gassens tryk til at stige. Dette forhold mellem temperatur og tryk er kendt som Charles's lov eller Gay-Lussac's lov.

Ifølge Charles lov er trykket af en gas direkte proportional med dens temperatur, forudsat at volumenet og antallet af mol forbliver konstant. Det betyder, at når temperaturen stiger, stiger trykket i gassen også, og omvendt.

Matematisk kan Charles's lov udtrykkes som:

P1/T1 =P2/T2

Hvor:

P1 og P2 er start- og sluttrykket af gassen

T1 og T2 er start- og sluttemperaturerne for gassen

Denne ligning viser, at forholdet mellem trykket og temperaturen af ​​en gas forbliver konstant, når volumenet og antallet af mol holdes konstant.