Hvorfor bevæger partikler sig mere frit i en gas end væske?

I en væske holdes partikler tæt sammen af ​​kohæsionskræfter. Disse kræfter er stærke nok til at forhindre væskepartiklerne i at bevæge sig forbi hinanden, hvilket giver en væske en bestemt form og volumen. Derimod er kohæsionskræfterne mellem partikler i en gas meget svagere. Dette tillader gaspartikler at bevæge sig mere frit forbi hinanden, og gassen kan udvide sig til at fylde enhver beholder.

Forskellen i partikelbevægelse mellem væsker og gasser skyldes forskellen i deres molekylære strukturer. Væsker er sammensat af molekyler, der er tæt pakket sammen, mens gasser er sammensat af molekyler med stor afstand fra hinanden. Den tætte nærhed af molekylerne i en væske skaber stærke sammenhængskræfter mellem dem, mens den brede afstand mellem molekylerne i en gas skaber svage sammenhængskræfter.

Styrken af ​​kohæsionskræfterne i en væske påvirkes også af væskens temperatur. Når temperaturen af ​​en væske stiger, stiger den gennemsnitlige kinetiske energi af væskepartiklerne også. Denne stigning i kinetisk energi får væskepartiklerne til at bevæge sig hurtigere og mere tilfældigt, hvilket svækker sammenhængskræfterne mellem dem. Som et resultat bliver en væske mindre tyktflydende og mere som en gas, når dens temperatur stiger.

Sammenfattende bevæger partiklerne i en gas sig mere frit end partiklerne i en væske på grund af de svagere sammenhængskræfter mellem partiklerne i en gas. De svagere sammenhængskræfter i en gas skyldes den store afstand mellem molekylerne i en gas sammenlignet med den tætte nærhed af molekylerne i en væske.