Hvorfor er et ikke-metalatom mere elektronegativt end metal?

Udsagnet "et ikke-metalatom er mere elektronegativt end metal" er generelt ikke sandt. Metaller har en tendens til at have lavere elektronegativitetsværdier sammenlignet med ikke-metaller. Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner i en kemisk binding.

Metaller, såsom dem i gruppe 1 (alkalimetaller) og gruppe 2 (alkalimetaller), har lave elektronegativitetsværdier, fordi de har løst bundne valenselektroner, som de nemt kan opgive, hvilket gør dem elektropositive. På den anden side har ikke-metaller højere elektronegativitetsværdier, fordi de har en større evne til at tiltrække elektroner på grund af deres stærke nukleare ladning og effektive nukleare ladning oplevet af valenselektronerne.

Her er nogle specifikke eksempler:

- Cæsium (Cs), et metal, har en elektronegativitetsværdi på 0,79, mens Fluor (F), et ikke-metal, har en elektronegativitetsværdi på 3,98.

- Natrium (Na), et andet metal, har en elektronegativitetsværdi på 0,93, mens klor (Cl), et ikke-metal, har en elektronegativitetsværdi på 3,16.

Samlet set har ikke-metaller højere elektronegativitetsværdier end metaller, med nogle undtagelser i det periodiske system, hvor naboelementer kan have sammenlignelige elektronegativitetsværdier.