1. Den ioniske forbindelse fremstillet af aluminium og klor har formlen AlCl3. Forklar i detaljer, hvorfor det er den rigtige formel?

Formlen AlCl3 er den korrekte formel for den ioniske forbindelse lavet af aluminium og klor, fordi den følger reglerne for ionbinding og opfylder valenskravene for begge grundstoffer. Her er en detaljeret forklaring:

1. Valenselektroner:

- Aluminium (Al) tilhører gruppe 13 (eller IIIA) i det periodiske system og har et atomnummer på 13.

- Klor (Cl) tilhører gruppe 17 (eller VIIA) i det periodiske system og har et atomnummer på 17.

- Aluminium har tre valenselektroner i sit yderste energiniveau (3 valenselektroner), mens klor har syv valenselektroner (7 valenselektroner).

2. Ionisk binding:

- Ionbinding opstår, når en eller flere elektroner overføres fra et atom til et andet, hvilket resulterer i dannelsen af ​​positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner).

- I tilfælde af AlCl3 mister aluminium (Al) sine tre valenselektroner til klor (Cl), hvilket resulterer i dannelsen af ​​positivt ladede aluminiumioner (Al3+) og negativt ladede klorioner (Cl-).

3. Formelbestemmelse:

- For at bestemme den rigtige formel skal vi afbalancere ladningerne af ionerne. Da aluminium mister tre elektroner, og hver klor får en elektron, har vi brug for tre klorioner (3Cl-) for at balancere ladningen af ​​en aluminiumion (Al3+).

- Derfor bliver formlen AlCl3, hvor underskriften "3" angiver, at der er tre kloratomer for hvert aluminiumatom i forbindelsen.

Det er vigtigt at bemærke, at formlen AlCl3 repræsenterer det enkleste hele talforhold af ioner, der opfylder valenskravene og ladningsbalancen. Dette er grunden til, at formlen AlCl3 er korrekt, snarere end andre mulige formler som AlCl2 eller Al2Cl6, som ikke ville balancere ladningerne korrekt.