Hvis eleverne tilføjede 250 g calciumchlorid til 1000 vand frysetemperatur, ville denne løsning højst sandsynligt være mellem?

Molalitet (m) =mol opløst stof / kilogram opløsningsmiddel

Givet:

Masse af calciumchlorid (CaCl2) =250 g

Molær masse af CaCl2 =110,98 g/mol

Vandvolumen =1000 g (forudsat at densiteten af ​​vand er 1 g/ml)

Omregn mængden af ​​vand til kilogram:

Vandmasse =volumen × massefylde =1000 g × 1 g/mL =1000 g =1 kg

Beregn nu mol CaCl2:

Mol CaCl2 =masse / mol masse =250 g / 110,98 g/mol ≈ 2,25 mol

Beregn endelig molaliteten:

Molalitet (m) =2,25 mol / 1 kg =2,25 mol/kg

Frysepunktsnedsættelsen (ΔTf) af en opløsning er direkte proportional med opløsningens molalitet og frysepunktsnedsættelseskonstanten (Kf) for opløsningsmidlet. Frysepunktsnedsættelseskonstanten for vand (Kf) er 1,86 °C/mol/kg.

ΔTf =Kf × m =1,86 °C/mol/kg × 2,25 mol/kg ≈ 4,20 °C

Derfor ville opløsningens frysepunkt være ca. 4,20 °C lavere end frysepunktet for rent vand (0 °C). Således ville opløsningens frysetemperatur højst sandsynligt være mellem -4,20 °C og 0 °C.