Hvad er massen for 0,92 mol aluminiumchromat?

For at beregne massen af ​​0,92 mol aluminiumchromat skal vi kende dens molære masse. Den molære masse af aluminiumchromat (Al2(CrO4)3) kan beregnes ved at tilføje atommasserne af dets atomer.

Atommassen af ​​aluminium (Al) er 26,98 g/mol.

Atommassen af ​​chrom (Cr) er 51,996 g/mol.

Atommassen af ​​oxygen (O) er 15,999 g/mol.

I aluminiumchromat er der 2 atomer af aluminium, 3 atomer af chrom og 12 atomer af oxygen. Så den molære masse af aluminiumkromat kan beregnes som:

Molær masse af Al2(CrO4)3 =2(26,98 g/mol) + 3(51,996 g/mol) + 12(15,999 g/mol)

=54,96 g/mol + 155,988 g/mol + 191,988 g/mol

=402,936 g/mol

Nu kan vi beregne massen af ​​0,92 mol aluminiumchromat ved at gange dets molære masse med antallet af mol:

Masse =0,92 mol * 402,936 g/mol

=371,344 g

Derfor er massen af ​​0,92 mol aluminiumchromat cirka 371,344 g.