Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvis 2,10 g NaHCO3 nedbrydes, hvor mange gram vand produceres så?

For at beregne gram produceret vand skal vi bruge reaktionens støkiometri. Den afbalancerede kemiske ligning for nedbrydning af NaHCO3 er:

$$2NaHCO_{3(s)} \longrightarrow Na_2CO_{3(s)} + H_2O_{(g)} + CO_{2(g)}$$

Ud fra ligningen kan vi se, at for hver 2 mol NaHCO3, der nedbrydes, produceres der 1 mol vand.

Først skal vi konvertere den givne masse af NaHCO3 til mol:

$$mol \ af \ NaHCO_3 =2,10 \ g \ / \ 84 g/mol =0,025 \ mol$$

Nu kan vi bruge molforholdet fra den afbalancerede ligning til at bestemme antallet af producerede mol vand:

$$mol \ af \ H_2O =mol \ af \ NaHCO_3 \ gange \frac{1 \ mol \ H_2O}{ 2\ mol \ NaHCO_3}=\frac{(0,025 \ mol) (1 \ mol \ H_2O)}{ ( 2 mol \ NaHCO_3)}=0,0125 \ mol \ H_2O $$

Endelig kan vi konvertere mol vand tilbage til gram:

$$gram \ af \ H_2O =mol \ af \ H_2O \ gange molær \ masse \ af \ H_2O$$

$$gram \ af \ H_2O=(0,0125 mol)(18 \ g/mol) =0,225 \ g$$

Derfor giver nedbrydningen af ​​2,10 g NaHCO3 0,225 g vand.

Varme artikler