Klor kan findes som en ion med en 1-ladning Hvordan sker det?

1. Reaktion med metaller :Når klorgas kommer i kontakt med visse metaller, såsom natrium, overfører metalatomerne deres yderste elektron til kloratomer. Dette resulterer i dannelsen af ​​positivt ladede metalioner (f.eks. $Na^+$) og negativt ladede chloridioner ($Cl^-$). For eksempel:

$$2Na + Cl_2 → 2NaCl$$

I denne reaktion får hvert chloratom en elektron fra natrium og bliver til en chloridion.

2. Reaktion med hydrogen :Klorgas kan også reagere med brintgas ($H_2$) for at producere hydrogenchloridgas ($HCl$). Under denne reaktion får hvert chloratom en elektron fra et brintatom og danner en chloridion. Den overordnede reaktion er:

$$H_2 + Cl_2 → 2HCl$$

3. Reaktion med andre reduktionsmidler :Klorgas kan undergå reduktionsreaktioner med forskellige reduktionsmidler, såsom sulfitter ($SO_3^{2-}$), thiosulfater ($S_2O_3^{2-}$) eller metalhydrider (f.eks. natriumborhydrid, $NaBH_4$ ), hvilket fører til dannelsen af ​​chloridioner.

I disse reaktioner donerer reduktionsmidlerne elektroner til kloratomer, hvilket får dem til at få en ekstra elektron og bliver til chloridioner.

Overordnet set sker dannelsen af ​​chloridioner med en 1-ladning, når chloratomer accepterer en elektron fra et andet atom eller molekyle, hvilket reducerer deres neutrale tilstand til en negativt ladet tilstand.