Hvor mange mol HCl forbruges i en reaktion 25 mL 4 M tilsættes til overskydende CaCO3?

$$2HCl + CaCO_3 \højrepil CaCl_2 + CO_2 + H_2O$$

Ud fra ligningen kan vi se, at der kræves 2 mol HCl for at reagere med 1 mol CaCO3.

For at beregne antallet af forbrugte mol HCl skal vi først beregne antallet af mol CaCO3, der er til stede i de 25 ml 4 M opløsning.

Antallet af mol CaCO3 i 25 ml 4 M opløsning er:

$$Moles =Koncentration \time Volume$$

$$Moler =4 M \ gange 25 ml =0,1 mol$$

Da der kræves 2 mol HCl for at reagere med 1 mol CaCO3, er antallet af forbrugte mol HCl:

$$Moler =2 \ gange 0,1 mol =0,2 mol$$

Derfor forbruges 0,2 mol HCl i reaktionen.