Hvordan danner klor anioner?

Klor danner anioner ved at få en elektron i dens yderste skal. Denne proces er kendt som ionisering. Når klor får en elektron, bliver det en negativt ladet ion kaldet en chloridion (Cl-). Klorens ioniseringsenergi er 1251,2 kJ/mol, hvilket betyder, at det kræver denne mængde energi at fjerne én elektron fra et kloratom.

Ioniseringen af ​​klor kan repræsenteres ved følgende ligning:

Cl(g) + e- → Cl-(g)

I denne ligning repræsenterer Cl(g) et chloratom i dets gasformige tilstand, e- repræsenterer en elektron, og Cl-(g) repræsenterer en chloridion i dets gasformige tilstand.

Kloratomer kan få elektroner fra andre atomer eller molekyler for at danne chloridioner. For eksempel, når klorgas opløses i vand, donerer vandmolekylerne elektroner til kloratomerne, hvilket får dem til at blive kloridioner. Denne reaktion kan repræsenteres ved følgende ligning:

Cl2(g) + 2H2O(l) → 2Cl-(aq) + 2H+(aq) + 2OH-(aq)

I denne ligning repræsenterer Cl2(g) chlorgas, H2O(l) repræsenterer flydende vand, Cl-(aq) repræsenterer chloridioner i vandig opløsning, H+(aq) repræsenterer hydrogenioner i vandig opløsning, og OH-(aq) repræsenterer hydroxidioner i vandig opløsning.

Dannelsen af ​​chloridioner er en almindelig kemisk reaktion, der forekommer i mange forskellige miljøer. Chloridioner findes i en lang række forbindelser, herunder natriumchlorid (NaCl), kaliumchlorid (KCl) og calciumchlorid (CaCl2).