Hvorfor binder 1 natriumatom til kloratom?

Natrium (Na) og chlor (Cl) atomer danner en ionbinding, ikke en kovalent binding. I denne type binding overfører et atom elektroner til det andet atom, hvilket skaber modsat ladede ioner, der tiltrækkes af hinanden.

Natrium har en valenselektron, som det let giver afkald på for at opnå en stabil elektronkonfiguration som ædelgasser. Klor har syv valenselektroner og har brug for en elektron mere for at fuldende sin stabile oktet.

Når natrium kommer i kontakt med klor, overfører natriumatomet sin enkeltvalenselektron til kloratomet, hvilket resulterer i dannelsen af ​​positivt ladet natriumion (Na+) og en negativt ladet chloridion (Cl-). Den elektrostatiske tiltrækning mellem disse modsat ladede ioner holder forbindelsen sammen og danner natriumchlorid (NaCl), en stabil ionisk forbindelse.

Dette 1:1-forhold mellem natrium- og kloratomer er nødvendigt for at opretholde elektrisk neutralitet. Hvert natriumatom mister en elektron, og hvert kloratom får en elektron, så den samlede ladning af forbindelsen forbliver neutral.